Question

12．25℃，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V₁、V₂、V₃的大小关系是V₁＞V₂＞V₃；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH₄Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N（NaCl）＞N（NH₄Cl）．（填“＜、=或＞”）

Answer 1

分析 酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三种溶液分别和等浓度的盐酸混合，且混合溶液呈中性，能电离出氢氧根离子的物质的量越多，需要的酸体积越大，氯化铵的溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则盐酸的量应该稍微少些；
任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三种溶液分别和等浓度的盐酸混合，且混合溶液呈中性，能电离出氢氧根离子的物质的量越多，需要的酸体积越大，等物质的量的这三种溶液，电离出氢氧根离子物质的量最大的是氢氧化钡，氨水需要盐酸的量小于氢氧化钠，所以需要盐酸体积大小顺序是V₁ ＞V₂＞V₃；
任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）、c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），各溶液中所有离子浓度为所有阴离子浓度的2倍，氯化钠溶液中水电离出的c（OH^-）=10^-7mol/L，氯化铵溶液中铵根离子水解导致c（OH^-）小于10^-7mol/L，根据物料守恒知，两种溶液中氯离子浓度相等，所以两种溶液中离子数目N（NaCl）＞N（NH₄Cl），
故答案为：V₁ ＞V₂＞V₃；＞．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，第一问消耗酸的体积与碱最终电离出氢氧根离子物质的量及碱的强弱有关，注意第二问要结合电荷守恒分析解答，题目难度中等．