题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．在强碱性溶液中不可能生成H+；
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，首先发生NO3-与I-之间的氧化还原反应；
C．在酸性条件下，Fe2+与Cr2O72-发生氧化还原反应，生成Fe3+和Cr3+；
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，HCO3-全部转化为BaCO3沉淀．
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，首先发生NO3-与I-之间的氧化还原反应；
C．在酸性条件下，Fe2+与Cr2O72-发生氧化还原反应，生成Fe3+和Cr3+；
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，HCO3-全部转化为BaCO3沉淀．
解答：解：A．在强碱性溶液中不可能生成H+，应为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故A错误；
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，首先发生NO3-与I-之间的氧化还原反应，题中离子方程式不完整，故B错误；
C．在酸性条件下，Fe2+与Cr2O72-发生氧化还原反应，生成Fe3+和Cr3+，反应的离子方程式书写反应实际，故C正确；
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，HCO3-全部转化为BaCO3沉淀，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误．
故选C．
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，首先发生NO3-与I-之间的氧化还原反应，题中离子方程式不完整，故B错误；
C．在酸性条件下，Fe2+与Cr2O72-发生氧化还原反应，生成Fe3+和Cr3+，反应的离子方程式书写反应实际，故C正确；
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，HCO3-全部转化为BaCO3沉淀，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意把握反应实际，结合物质的性质书写离子方程式．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
