题目内容

在100 mL 的浓度为4 mol·L-1的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将所得沉淀经洗涤、干燥后称重为24.8 g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中加入NaCl溶液无现象，后加入过量的稀NaOH溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、灼烧、冷却后称重为4 g。求参与反应的铝的质量。

2.7 g

解析：本题中涉及的化学反应有：

Al+3AgNO3====3Ag+Al(NO3)3

2Al+3Cu(NO3)2====2Al(NO3)3+3Cu(可能)

Al(NO3)3+4NaOH====NaAlO3+3NaNO3+2H2O

Cu(NO3)2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaNO3

Cu(OH)2CuO+H2O

可发现以下关系：

因此，本题求解中可抓住加入铝经充分反应后的溶液为Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液这一关系，并利用Al3+和Cu2+所带正电荷总数等于所带负电荷总数以及Cu、Al、守恒等守恒关系列式。

依题意和有关守恒关系有：

3n(Al)+2n(CuO)====n()

即：n（Al）==0.1 mol

m(Al)=0.1 mol×27 g·mol-1=2.7 g

练习册系列答案
相关题目
测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器．800毫升烧杯．100毫升量筒．短颈玻璃漏斗．铜网．铝锌合金样品．浓盐酸（密度1.19克/毫升）．水．按图示装置进行实验，回答下列问题．（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面．
②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈；
③在100 mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不要留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中．烧杯中水面到杯口至少保留100 mL空间；
④将长颈漏斗插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入盐酸，至有气体产生；
②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈；
③在100 mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不要留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中．烧杯中水面到杯口至少保留100 mL空间；
④将长颈漏斗插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入盐酸，至有气体产生；

（2）合金样品用铜网包裹的目的是：
使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置
使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置
．

溴乙烷是重要的化工原料，实验室制取溴乙烷(沸点为38.4℃)的原理及步骤如下：

(1)反应原理

C2H5OH＋NaBr＋H2SO4NaHSO4＋C2H5Br＋H2O

(2)主要反应装置如图：

(3)操作步骤

①在100 mL的圆底烧瓶中加入10 mL　95％的乙醇．28 mL　78％的硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠．

②加入几块碎瓷片，小心摇动烧瓶使其混合均匀．将烧瓶与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接尾接管．

③小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止．

④再将锥形瓶中的液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液．

试回答下列问题：

(1)本实验中用的是78％的硫酸，为何不用浓硫酸？________．

(2)亚硫酸钠溶液的作用是________．

(3)该实验中会发生许多生成有机物的副反应，写出有关化学方程式________(举两例)

(4)本实验只收集到5 mL溴乙烷，比理想产量约10 mL少，原因是溴乙烷易挥发，为了减少其损失，你认为可采取什么措施？________．

在标准状况下，足量MnO2氧化了100 mL的浓盐酸，生成Cl2体积为3.36 L，该盐酸物质的量浓度是（）

A.3 mol·L-1                 B.0.3 mol·L-1

C.6 mol·L-1                 D.0.6 mol·L-1

若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：

（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84 g·mL-1）_____________mL。

（2）下面是某学生的操作过程：

a.检查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取浓硫酸；

c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；

d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；

e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm;

f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；

g.在容量瓶上贴上标签待用。

按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）。

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③________________________________________________________；

④________________________________________________________；

⑤________________________________________________________。

（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________。（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________。

（12分）实验室用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/ml)配制100 mL

1.0 mol·L－1稀硫酸。

（1）需用10 mL的量筒量取浓硫酸的体积为       mL。

（2）实验时选用的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、         、          。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)         。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．转移液体到容量瓶中时，未洗涤烧杯就定容

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．容量瓶使用时未干燥

E．定容时俯视刻度线观察液面

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作正确的是(填序号)       。

   A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

 B．使用容量瓶前检查它是否漏水

    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

 

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