题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA
B. 40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA
C. 42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 L
D. 14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2 NA
【答案】D
【解析】A. 碘离子的还原性大于亚铁离子，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气首先把碘离子氧化，因为不知道碘化亚铁的总量是多少，所以当有1 mol Fe2+被氧化时，无法计算该反应转移电子的数目，A不正确；B. 40 g CuO的物质的量为0.5mol，含0.5mol铜原子；40g Cu2S的的物质的量为0.25mol，含0.5mol 铜原子。所以，40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的物质的量一定是0.5mol，铜原子的数目等于0.5 NA，B不正确；C. 42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气的物质的量为0.75mol，在标准状况下体积为22.4 L，C不正确；D. CnH2n的最简式为CH2，14 g分子式为CnH2n的烃中含有1molCH2，所含的C-H键的数目一定为2 NA，D正确。本题选D。
【题目】控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，可采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）Ca(ClO)2的化学名称为_______，其中氯元素的价态_______；
（2）工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式______________________________；
（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子 | SO42 | Cl |
c/（mol·L1） | 5×103 | 1×102 |
写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式______。
（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为：______；这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则___（答是或否），请说明理由____________。