题目内容
【题目】下列有关实验的说法正确的是 ( )
A. 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
B. CO2中含少量SO2，可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+
D. 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
【答案】A
【解析】A. 氯气与水反应生成次氯酸有漂白性。向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2，A正确；B.饱和Na2CO3溶液也吸收二氧化碳，B不正确；C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中不一定含有Fe2+，也可能原来就有铁离子，C不正确；D. 二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下可以把二氧化硫氧化为硫酸根，所以将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成的白色沉淀是BaSO3，D正确。
名师金手指领衔课时系列答案【题目】下边是日照2017年9月11日的空气质量日报
污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气 质量状况 | ||
二氧化硫 | 二氧化氮 | 可吸入颗粒物 | |||
12 | 33 | 66 | 2 | 良 | |
（1）首要污染物是__________________。
（2）污染指数是__________________。
（3）能引起光化学烟雾的是_____________（从表中选）。
（4）下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是_______（填序号）。
a.燃放烟花爆竹 b.露天焚烧落叶 c.为城市主干道洒水保洁
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 | H2CO3 |
电离平衡常数 （25℃） | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是______________________。
（2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。
（3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_______________________。
（4）下列离子方程式书写正确的是
A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑ B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2↑
C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-
E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2
（5）将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式____________________________。
（6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3 _____________，NaHCO3____________________。
【题目】下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。请回答：
品名 | ××× |
配料 | ①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠 ⑤胭脂红 |
（1）商家承诺本食品绝不含任何防腐剂，___________（填“有”或“没有”）存在虚假宣传。
（2）配料中，富含维生素的是______________（填序号，下同），
属于调味剂的是________________，
属于着色剂的是________________，
富含油脂的是__________________。