题目内容
【题目】控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，可采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）Ca(ClO)2的化学名称为_______，其中氯元素的价态_______；
（2）工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式______________________________；
（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子 | SO42 | Cl |
c/（mol·L1） | 5×103 | 1×102 |
写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式______。
（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为：______；这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则___（答是或否），请说明理由____________。
【答案】 次氯酸钙 +1价 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4↓+2HCl Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+ 2HBr 是 因为该反应不生成污染性物质，且实现了变废为宝，生成物除循环利用外，都是重要的工业原料
【解析】(1)Ca(ClO)2的化学名称为次氯酸钙，其中钙元素的化合价为+2价，O元素的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为0，氯元素的化合价为+1价，故答案为：次氯酸钙；+1价；
(2)工业上用氯气与消石灰反应制备Ca(ClO)2的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(3)①次氯酸钙具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身被还原为氯离子，Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式为Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4↓+2HCl，故答案为：Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4↓+2HCl；
(4)用惰性电极电解氢溴酸，会生成溴和氢气，然后用溴水去淋洗含二氧化硫的废气，溴能够将二氧化硫氧化，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+ 2HBr；因为该反应不生成污染性物质，且实现了变废为宝，生成物除循环利用外，都是重要的工业原料，符合绿色化学、原子经济的原则，故答案为：Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+ 2HBr；是；因为该反应不生成污染性物质，且实现了变废为宝，生成物除循环利用外，都是重要的工业原料。
