题目内容

7．如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空
（1）电源A上的a为正极；
（2）滤纸B上发生的总反应的离子方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为Zn-2e-═Zn2+，电极f上发生的反应为Zn2++2e-═Zn，槽中放的电镀液可以是ZnSO4溶液或ZnCl2溶液（只要求填一种电解质溶液）．
（4）若在电路中通过6.02×1023个电子，则e、f两极产生的质量差为65g．

分析 （1）由B上的c点显红色判断c的电极，根据c的电极判断a、b的电极；
（2）根据溶液中离子的放电顺序判断生成物，由反应物、生成物写出相应的方程式．
（3）先判断e、f的电极，再根据阴阳极上发生的反应写出相应的电极反应式；根据电镀原理选取电解质；
（4）在电路中通过6.02×1023个电子即1mol，结合e、f两极反应计算产生的质量差．

解答 解：（1）B外接电源，所以B是电解氯化钠溶液的电解池；B上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上氢离子得电子放电，所以c是阴极，外电源b是负极，a是正极．
故答案为：正．
（2）电解氯化钠溶液时，溶液中的离子放电顺序为：氢离子放电能力大于钠离子，氯离子放电能力大于氢氧根离子，所以电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠，所以其反应方程式为 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）电镀时，e是阳极，f是阴极，镀层锌作阳极，镀件铁作阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液，阴极上锌离子得电子生成锌单质，所以阳极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；阴极上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn；
电镀液的选取：用含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以可选ZnSO4、ZnCl2溶液作电镀液．
故答案为：Zn-2e-═Zn2+ Zn2++2e-═Zn ZnSO4溶液或ZnCl2溶液；
（4）在电路中通过6.02×1023个电子即1mol，又阳极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；阴极上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn，所以e、f两极产生的质量差为1mol×65g/mol=65g，故答案为：65．

点评 本题考查了电解原理，知道溶液中离子的放电顺序是写反应方程式的关键，以惰性电极电解电解电解质溶液，电解类型有：
1、电解水型
2、电解电解质型
3、放氢生碱型
4、放氧气生酸型．

练习册系列答案
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