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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。按要求回答下列问题：

(1)通入空气的极发生的反应类型为___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)在电池工作过程中，O2－向_______移动，负极反应式为______________________。

(3)每有1mol丁烷参加反应，理论上消耗氧气的物质的量为_____________。



练习册系列答案
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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示

(1) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①                ；写出过程②中有关反应的化学方程式                                                   。

(2) 提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为 (     )

A.酒精、四氯化碳    B四氯化碳、苯   C．汽油、醋酸   D．汽油、甘油

(3) 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是            。

常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-

B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-

C． c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

D．由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物甲。下列关于甲的说法正确的是

A．甲的分子式为C7H8O2

B．甲物质可以和氢氧化钠溶液反应

C．甲物质共有5种同分异构体(包括甲物质本身)

D．1mol甲物质和足量钠反应可生成0.5mol氢气

某校化学探究小组探究有机化合物A的结构简式，其基本过程如下：

(1)取4.2g该有机化合物燃烧，将燃烧产物依次通入浓硫酸、足量澄清石灰水溶液，实验后，浓硫酸增重1.8g，生成碳酸钙的质量为20g，由此可确定A的最简式为_________。

(2)由质谱分析测定出A的相对分子质量为84，由此可确定A的分子式为_________。

(3)取8.4gA和足量银氨溶液反应，最终生成43.2g银，由此可确定A的结构简式为_____。

关于下列各装置图的叙述中，正确的是 

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

 “化学是一门中心学科，与社会、生活有密切的关系”。下列叙述中正确的是

A．液化石油气的主要成分是甲烷

B．不锈钢餐具和目前流通的硬币都属于合金

C．医院给病人做X光透视时，常给病人服用“钡餐”，其主要成分是碳酸钡

D．制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料


已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0 

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则

Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)  △H＝－95.6kJ/mol

B．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol

C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：

2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)  △H＝+285.5kJ/mol

D．已知2C(s)+O2 (g)＝2CO(g)  △H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/L

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