Question

【题目】下列关于晶体的说法中，不正确的是( )

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类

⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。

A.①②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑥⑦

Answer 1

【答案】D

【解析】

①晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确；

②含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体，金属晶体是金属阳离子和自由电子构成的，故②错误；

③分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定，与分子中的共价键无关，故③错误；

④离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，MgO和NaCl两种晶体中，半径：Mg2+<Na+，且镁离子带电荷多，则MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高，故④正确；

⑤晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确；

⑥根据晶体的构成微粒将晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体以及混合型晶体，故⑥错误；

⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴阳离子的配位数为8，NaCl晶体中阴阳离子的配位数为6，所以CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同，故⑦错误；

所以不正确的有②③⑥⑦；

答案选D。