题目内容

若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（　　）（已知氨水的密度小于纯水的密度）
A．2c1=c2B．2c2=c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c1
设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/ml，质量分数w2的氨水的为ρ2g/ml．
质量分数w1的氨水的物质量浓度为C1=
1000×ρ1×w1
17
mol/L．
质量分数w2的氨水的物质量浓度为C2=
1000×ρ2×w2
17
mol/L．
由于2w1=w2，所以c1＜c2，
氨水的浓度越大密度越越小，所以ρ1＞ρ2．
c1
c2
=
1000×ρ1×w1
17
1000×ρ2×w2
17
=
ρ1
2ρ2

所以2C1＞C2＞C1．
故选：D．
练习册系列答案
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标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 （ρ=1.00g/cm 3），所得盐酸的密度是1.18g/cm3．
（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？
（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+物质的量浓度？
下列说法中错误的是（　　）
A．从1L1mol?L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol?L-1
B．制成0.5L1mol?L-1的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况）
C．0.5L2mol?L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D．配制2.0mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释
在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol?L-1，c（Mg2+）=0.25mol?L-1，c（Cl-）=0.20mol?L-1，则c（SO42-）为（　　）
A．0.15mol?L-1B．0.10mol?L-1
C．0.25mol?L-1D．0.20mol?L-1
标况下，把装有224mL HCl气体的烧瓶倒置在水中，水逐渐上升充满整个烧瓶，假设整个过程中，HCl溶质在烧瓶中不外泄，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为多少？若用同样体积的Cl2在光照条件下重复进行该实验，假设各反应均充分进行，产生的各化学物质均在烧瓶中不外泄，则所得溶液的溶质物质的量浓度为多少？（计算结果允许保留分数）
右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．计算：（要求写出简要计算过程）
①求该浓硫酸的物质的量浓度？
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？
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用1g NaOH固体配制成0.5mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是（　　）
A．50mlB．5mlC．0.5mlD．500ml
（1）Na2CO3的摩尔质量是______________，5.3g Na2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mL HCl气体（标准状况）。
（2）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）
（3）标准状况下CO2和CO的混合气体a g，总体积为b L，则该混合气体中CO2和CO的物质的量之比为 _____________。（用含有a、b的式子表示）
在1 L溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中， Cl- 的物质的量浓度为

[     ]

A 0.05 mol/L
B 0.1 mol/L
C 0.2mol/L
D 0.3 mol/L

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