题目内容

实现下列操作的正确方法依次是

①分离植物油和水 ②去除KNO3溶液中少量的NaCl杂质 ③以海水为原料制取粗盐

A.蒸发、萃取、分液 B.萃取、过滤、结晶

C.过滤、蒸发、萃取 D.分液、结晶、蒸发

D

【解析】

试题分析:①植物油和水互不相溶,用分液的方法分离, ②KNO3的溶解度随温度的变化较大,而NaCl的溶解度随温度的变化较小,采用结晶的方法分离,③海水为原料制取粗盐则采用蒸发的方法,选D。

考点:考查物质的分离。

练习册系列答案
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(10分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3 等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

已知:①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;

②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2 +CO2↑;

③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

根据题意回答下列问题:

(1)操作I的名称是 _。

(2)下表是相关物质的溶解度数据,操作III发生反应的化学方程式是:Na2Cr207 + 2KCl=K2Cr207 ↓+ 2NaCl,该反应在溶液中能发生的理由是 _

(3)操作III有多步组成,获得K2Cr207晶体的操作依次是:加入KC1固体、蒸发浓缩、 _、过滤、 _、干燥。

(4)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量 _ (填写试剂)、溶解、过滤、再通入足量 _气体.......灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 _ (用含m、n的代数式表示)。

(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾,放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL 淀粉指示剂,用0.1000mol/LNa2SO3标准溶液滴定若实验中共用去Na2S203标准溶液47.40mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为 _。(保留3位有效数字)

已知:①K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol

②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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