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以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2 H2O B．NH3 BCl3 C．P4 CH4 D．CS2 BF3

练习册系列答案
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下列说法正确的是( )

A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

B．对于能够自发进行的吸热反应，其原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．ΔH＜0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 ( )

A．CH3 CH2 CH2CH3

B．(CH3)3C C(CH3)3

C．CH3CH(CH3)CH3

D．CH3C(CH3)2CH2 CH2CH3

将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图， 请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。

（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的 给出孤电子对。

（3）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________；与NO2+等电子体的分子 ，根据等电子体原理在NO2+中氮原子轨道杂化类型是__________；O22+与N2是等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为__________个。

（4）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 。

下列说法合理的是

A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： Y＜X

形成下列分子时，一个原子用sp2杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是

A．BF3 B．CCl4 C．NH3 D．H2O

Ⅰ．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于________。

A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。

①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式_________________________________________________。

②若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应： _______________________________________；

负极反应： _______________________________________。

Ⅱ．在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水

的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中产生的现象是：____________________________________________________________。

（2）写出有关的化学方程式：____________________________________________________________。

（3）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”) Mg片和盐酸的总能量。

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )

A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积

C．溶液的温度 D．加少量固体NaCl

下列各组顺序的排列正确的是

A. 单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2

B. 热稳定性：PH3＞H2S＞HCl

C. 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

D. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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