题目内容

下列离子方程式正确的是：

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+ H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

练习册系列答案
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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl- 的物质的量之比为

A．1：1：1 B．1：2：3 C．6：3：2 D．3：4：3

一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L－1 ，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子为K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，阴离子为Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是

A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－

B．该溶液一定不含K＋、NH4＋

C．该溶液一定不含CO32－、Ba2＋

D．该溶液可能含有SO42－

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）

某药物可通过以下方法合成：

注：非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物。请回答下列问题：

（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。

（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式： 。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

（8分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

（1）用CO合成甲醇的反应为 。

；在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的 （填“<”“>”或“=”）0。

（2）利用工业废水中的CO2可制取甲醇，其反应为。

①已知下列反应的能量变化如图所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为 。

②为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡， ．

（3）工业上可利用甲醇部分氧化法制取氢气。在一定温度下以为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示。在制备H2时最好控制= 。

（1）（8分）某无色溶液含下列8种离子中某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、

HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

① 若溶液与Al2O3反应，有Al3+生成，则溶液一定有________，一定不含有________。

② 若溶液与 Al2O3反应，有AlO2-生成，则溶液一定有________，可能含有________。

（2）（5分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，

用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：

A________，B________，C________，D________，E________。

恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：

MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）

反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

n（MgSO4）/mol

n（CO）/mol

n（SO2） / mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列说法正确的是

A．0～2 min内的平均速率为υ （CO）＝0.6 mol/（L·min）

B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．4 min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应

D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol

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