某地酸雨经检验知.除含有H+.OH-外.还含有Na+.Cl-.NH4+.SO42-.其浓度依次为[Na+]＝7×10-6 mol·L-1.[Cl-]＝3.5×10-5 mol/L.[NH4+]＝2.3×10-5 mol/L.[SO42-]＝2.5×10-6 mol/L则此酸雨的pH是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某地酸雨经检验知，除含有H⁺、OH^－外，还含有Na⁺、Cl^－、NH₄⁺、SO₄^2－，其浓度依次为[Na⁺]＝7×10^－6 mol·L^－1，[Cl^－]＝3.5×10^－5 mol/L，[NH₄⁺]＝2.3×10^－5 mol/L，[SO₄^2－]＝2.5×10^－6 mol/L则此酸雨的pH是多少？

答案：
解析：

pH＝5

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某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含有钠离子、氯离子、铵根离子、硫酸根离子，已知该酸雨样品中离子浓度如下：

c(Na⁺)=0.0014 mol·L^-1　　 c(Cl^-)=0.0035 mol·L^-1

c(NH₄⁺)=0.0023 mol·L^-1　　 c(SO₄^2-)=0.00015 mol·L^-1

求该溶液中的氢离子的物质的量浓度？

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]=0.0023 mol·L^-1，[SO

]=0.00015 mol·L^-1

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