题目内容
【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）写出实验室制氯气的化学方程式：___，表现还原性和酸性的盐酸物质的量之比为___。
（2）装置C中盛装的溶液是___，D中试剂的作用是___。
（3）E中的红色布条是否退色？___，F中的反应现象为____。
（4）新制氯水呈黄绿色说明其中含有____，（填化学式，下同），将AgNO3溶液滴入可观察到白色沉淀说明其中含有____。
（5）H中的试剂为___，用来吸收多余氯气。该反应的化学方程式为____。
【答案】MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 1：1 饱和食盐水 干燥氯气 否 产生大量棕黄色烟 Cl2 Cl- 氢氧化钠溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
由题干及实验装置图可知，装置A、B为制备氯气的装置，装置C中盛装的是饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl，装置D中盛装的是浓硫酸，用于干燥氯气，E中放有干燥的红色布条，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，F中为红色的铜网，氯气与红色的铜反应生成棕黄色的烟，主要成分为CuCl2，H为尾气吸收装置，盛装的是氢氧化钠溶液，据此分析作答。
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；反应中盐酸作还原剂，同时还体现酸性，二氧化锰作氧化剂，表现还原性和酸性的盐酸物质的量之比为1:1；
（2）装置C用于除去氯气中混有的HCl，因此盛装的溶液是饱和的氯化钠溶液；D中盛装的是浓硫酸，用于干燥氯气；
（3）E中放置的是干燥的红色布条，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，因此E中的红色布条不褪色；F中为红色的铜网，氯气与红色的铜反应生成棕黄色的烟，主要成分为CuCl2；
（4）新制氯水呈黄绿色说明其中含有Cl2；将AgNO3溶液滴入可观察到白色沉淀说明新制的氯水中存在Cl-；
（5）装置H用于吸收多余的氯气，盛装的是氢氧化钠溶液；氢氧化钠与氯气反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
