题目内容
【题目】完成下列问题：
(1)10Be和9Be______________。
a．是同一种原子 b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布
(2)有下列微粒或物质：
①
O、
O、
O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥
K、
Ca、
Ar，回答下列问题：
a．互为同位素的是______________；
b．互为同素异形体的是______________；
c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。
(3)
H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2
O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。
(4)电解相同质量的
H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。
【答案】cd ①⑤ ③ 18 7 TO 20 g·mol－1 11∶10 11∶12 10∶9 5∶9
【解析】
（1）10Be和9Be互为同位素，它们的质子数相同，中子数和质量数不同，不是同一种原子；但是他们都是Be元素的原子，化学性质相同，具有相同的核外电子排布，故选cd；
（2）①
O、
O、
O这三种原子质子数都是8，中子数不同，它们都是氧元素的同位素；
②H2O、D2O，它们不是原子，也不是单质，不是同位素或同素异形体的研究范畴；
③石墨、金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体；
④H2、D2、T2分别是
、
、
形成的氢气单质，它们不是原子，却是同一种物质，所以它们不是同位素或同素异形体的研究范畴；
⑤H、D、T分别是、、，它们的质子数都是1，中子数不同，它们都是氢元素的同位素；
⑥
K、
Ca、
Ar，它们的质子数不同，故彼此不是同位素；
故a、互为同位素的是①⑤，b、互为同素异形体的是③；
c、由①（O、O、O）和⑤（H、D、T）中的微粒能结合成水，由于水分子中有两个氢原子和一个氧原子，且这两个氢原子可以是不同种类的，则氢原子的“搭配”有6种，故可形成水分子的种数为18（=6×3）种；可得相对分子质量不同的水分子种数为7种，相对分子质量分别是18（H216O）、19（HD16O、H217O）、20（D216O、HT16O、HD17O、H218O）、21（DT16O、D217O、HT17O、HD18O）、22（T216O、DT17O、D218O、HT18O）、23（T217O、DT18O）、24（T218O）；相对分子质量最大的是T218O；
（3）
H2O的摩尔质量为[(2×2)+16]g·mol-1=20g·mol-1；M(
H2
O)=22g·mol-1，1个H216O分子含10个质子和10个中子，1个H218O分子含10个质子和12个中子，假设H216O与H218O各有1g，则1g的H216O与1g的H218O的质子数比为(
):(
)=11:10，中子数比为():(
)=11:12；
（4）假设
H2O和H2O各有1g，M(H2O)=18g·mol-1，M(H2O)=20g·mol-1，则n(H2O)=
mol，n(H2O)=
mol，则产生氢气，n(H2)=mol，n(H2)=mol，根据阿伏加德罗定律可知，两种氢气在同温同压下的体积为：=10：9，质量比为(×2):(×4)=5:9。
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。
（2）0～2 s内该反应的平均速率v(NO)＝__________, v(O2)＝__________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体 b．增大O2的浓度
c．扩大容器体积 d．选择高效催化剂
