题目内容

下列物质中含有离子键的是（   ）
A．H2OB．HClC．NaClD．H2
   C
   除了NaCl，其他几个选项中均只有共价键?存在。
练习册系列答案
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下列说法正确的是（   ）
A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B．在化合物中，只要有非金属原子就一定存在极性键
C．原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物
D．单质分子中一定含非极性键
形成离子键的粒子，电子层结构都与氩的电子层结构相同的是下列化合物中的（   ）
A．MgCl2B．CaBr2C．K2SD．Na2O
下列化合物中不含离子键的是（　　）
A．（NH4）2SB．Al2（SO4）3
C．CsOHD．HNO3
A、B两元素能以共价键结合成分子式为AB2型分子，A、B位于周期表中的族序数可能是(    )
A．ⅠA和ⅤA            B．ⅠA和ⅥA
C．ⅣA和ⅥA            D．ⅡA和ⅦA
a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码
a
b
c
d
e
f
g
h
原子核个数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
多核
带电荷数（单位：电荷）
0
+1
-1
0
+2
+1
0
+1
其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：?
(1)a微粒原子核外结构示意图：           ，c微粒电子式为           。?
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:         ＞         （写化学式）?
(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为         。?
(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为          。?
(5)大量微粒g所构成的晶体属        ；d微粒分子结构呈          ；h微粒所构成的晶体中化学键的类型有　　　　　　　　　　　　　。
下列可用氢键来解释的是  
A．浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F
B．SiH4沸点比CH4高
C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
D．H2O比H2S稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解
(6分) 有下列各组微粒、物质：①金刚石、石墨   ② CH3－O－CH3、CH3－CH2－OH 
③16O、18O  ④ CH3-CH2-CH =CH2、CH3-CH=CH-CH3      ⑤ O2、O3    ⑥12C、13C。
其中组内互为同素异形体的是（选填编号，下同）：         ，互为同位素的是         ，
互为同分异构体的是         。
下列分子中属于非极性分子的是（    ）
A．HFB．H2O2C．CO2D．NH3

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