题目内容

现有和两种粒子，下列叙述正确的是 
A．质子数相等
B．X元素的质量数为A
C．一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D．它们的化学性质几乎完全相同
A

试题分析：表示质子数为Z，质量数为A的X原子，故A对B错；C、如H1+最外层不是稀有气体的稳定结构；D、化学性质不同。
练习册系列答案
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质
B．元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健
C．元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大
D．元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应
已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．离子半径：A2-＞C—＞B2+               B．C元素的最高正价一定为+7价
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C         D．还原性：A2-<C－
下列顺序不正确的是
A．热稳定性：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
B．微粒的半径：Cl－＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+
C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl ＞ CH3COOH ＞ NaHCO3
D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 ＞ Fe(OH)3胶体 ＞ FeCl3溶液
下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓　　　　B．透明陶瓷材料硒化锌
C．吸氢材料镧镍合金　　　　D．超导材料K3C60
X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代；Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题（涉及物质均用化学式表示）。
（1）离子化合物ZX中X离子的结构示意图为               ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________，Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
（3）工业上制备M的高纯度单质，其中一个重要反应是：由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧，因为MXG3遇水剧烈反应生成H2、       和       ，而混入氧气，引起的后果是                            。
（4）X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1，下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是          。
A．2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1
B．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1
C．2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1
D．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为:                                                         该电池的电解质为___________________。
柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子说法正确的是
A．与互为同素异形体
B．含有24个中子
C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同
D．中子数比电子数多4个
同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是 (     )
A．非金属性：X＞Y＞Z
B．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。
C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减
D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少。
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数

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