题目内容
主族元素A和B可组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为( )
A．ns2np2和ns2np4 B. ns1和ns2np4
C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2
C [由A和B为主族元素，且二者能构成AB2型的离子化合物知，A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素(排除了CO2)，故A元素原子的最外层电子排布式为ns2，B元素原子的最外层电子排布式为ns2np5。]
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
、NO
、Na＋、SO
＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
＋2H2O
>
通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为______。