题目内容


下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：

c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)

 


BC

练习册系列答案
相关题目

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3                       B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3 =△H2                D．△H1+△H2 ＞△H3

等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

　

A．

3 mol•L﹣1HCl溶液

B．

3 mol•L﹣1HNO3溶液

　

C．

8 mol•L﹣1NaOH溶液

D．

18 mol•L﹣1浓H2SO4溶液


下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是                                                              

 A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白

C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂

D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液可能显酸性

（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g)       ∆H1

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)    ∆H2

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g)                 ∆H3

则反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的∆H＝

               （用∆H1、∆H2和∆H3表示）

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH

①该反应平衡常数表达式为K＝               。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料

比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH

____(填“＞”“＜”或“=”)0。若温度不变，减

小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将            (填“增大”“减小”或“不变”)。

③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为                                                     。

（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为    

                               。

②利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，

并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的

总的离子方程式：                       。

某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是( )

A．甲区呈现红色 B．乙区产生Zn2+

C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e-= Cu2+ D．丁区呈现蓝色

合成尿素的反应是分作两步进行的：

① 2CO2（g）+ NH3（g）H2NCOONH4（aq）(氨基甲酸铵) △H =－159.47kJ/mol

②H2NCOONH4（aq）CO(NH2)2（aq）+ H2O（l） △H =－28.49kJ/mol

在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3):n(CO2)的关系如右图所示。生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比为 ，而实际实际生产条件下，往往使n(NH3):n(CO2)≥3，这是因为 。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是 。

如右图装置可用于(　　)

A．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3

B．用Cu与浓硝酸反应制NO2

C．用Cu与稀硝酸反应制NO

D．加热NaHCO3制CO2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网