题目内容


苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如右图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔点/℃

122.4

-97

-12.3

沸点/℃

249

64.3

199.6

密度/g.cm-3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）甲装置的作用是：              ；冷却水从       （填“a”或“b”）口进入。

（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是                        。

Ⅱ．粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制

（1）试剂1可以是        （填编号），作用是                    。

      A.稀硫酸           B.碳酸钠溶液      C. 乙醇

（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在       ℃左右。

（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为           （结果保留三位有效数字）。

（4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是     （填编号）。

  A．蒸馏时从100℃开始收集产品        B．甲醇用量多了   C．制备粗品时苯甲酸被蒸出


Ⅰ （1）冷凝回流（1分）  b   （1分）

（2）该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率 （2分）

Ⅱ （1）B  （1分）   洗去苯甲酸甲酯中过量的酸（2分）

（2）199.6  （1分）

（3）73.5% （2分）

（4）C  （2分）


练习册系列答案
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工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图3

—3为阳离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：

（1）A极为电解槽的________极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是                     。（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）

（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号）。

①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。

（3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列说法正确的组合是           。

A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO3—

B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H2O  NaClO3 + 3H2↑

C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样

D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反

（4）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g·cm-3）的物质的量浓度为（理论计算，需化简）                mol/L。

 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                       （　　）

A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（   ）

A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、AlO2－、CH3COO－、K+

B．由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+

C．甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+

D．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

    A．0．1 mol/L pH=3的H2A溶液与0．01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：

    c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）

    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

    c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

    C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

    D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：

    c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）

（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1541

7733

10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了                     ，B元素位于周期表五个区域中的         _______区。

②ACl2分子中A的杂化类型为                   ，ACl2的空间构型为        。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是         。

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4—中不存在                  。

A.共价键    B.非极性键      C.配位键        D.σ键         E.π键

③写出一种与 CN—互为等电子体的单质分子式                      。

（3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式               。

②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为              cm。

 下列中各组性质的比较，正确的是（　　）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4          ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I-         ③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI

④金属性：K>Na>Mg>Al    ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S    ⑥半径：O2->Na+>Na>Cl

A、①②③         B、②③④      C、①④⑤     D、①②③④⑤⑥

宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是(     )

A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

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某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（  ）

A  4    B  5    C  6    D  7

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