题目内容

下列物质：A．Na2O2  B．CaCl2  C．Ne  D．HBr

（1）含有非极性共价键的是（　）

（2）不含任何化学键的是（　）

（3）只含有离子键的是（　）

 

答案：（1）A （2）C （3）B
练习册系列答案
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下列物质不是配合物的是（　　）
下列物质在水溶液中电离方程式正确的是（　　）
A、Na2CO3=Na2++CO32-B、NaHSO4=Na++H++SO42-C、KClO3=K++Cl-+3O2-D、NaOH=Na++H++O2-
某化学课外活动小组为探究氮化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．精英家教网
按如图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置．片刻后可观察到F中Cu片慢慢溶解．请回答下列问题：
（1）A中制取气体时只使用一种药品，它可以是
 
（填字母）；
a．NH4HCO3固体  b．NH4C1固体  C．NaHCO3固体d．浓氨水
在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有
 
（填字母）．
a．烧瓶  b．试管  c．烧杯d．锥形瓶  e．酒精灯
（2）E装置可防止F中溶液倒吸进入D，请在图中画出装置E中的导气管．
（3）写出C中发生反应的化学方程式
 
，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是
 
．
（4）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的
 
（填字母）使Cu片溶解的质量增多．
a．Na2 CO3    b．NaCl    c．CuSO4    d．H2SO4
（5）指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷，改进建议为
 
．

（20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）

生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：

（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有         等；

（2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程

式为                                        ；

（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的       ，然后才

能进行过滤分离。

        A．氢氧化钠溶液        B．稀氨水          C．稀盐酸

（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，还含有的溶质

是           ；

（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第____步。

（6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 mol·L-1，步骤⑤中加入固

体氯化钾，若使K+离子浓度达到4 mol·L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为        。

 

I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是???????????????????????????? 。

（2）过程③中，发生反应的离子方程式是????????????????????????????????????? 。

（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。

现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是??????????? （用百分数表示，小数点后保留1位）。

Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是????????????????????? 。

（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是

（填序号）。

A．HCN????? B．HC1O????? C．C6H5OH????? D．CH3 COOH??? E．H2 CO3

（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是???????? （填序号）。

A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN

B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN

C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH

D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

 

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