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加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（    ）                                         

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l

B．反应后所得CO2的质量为40g

C．参加反应的CO的质量为11.2g

D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2

 

B

练习册系列答案
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（2009?泰安模拟）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
．
（4）实验操作及实验现象：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
④待反应结束，再通一段时间的氮气，然后冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．
（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g．得出原假设不成立，理由是
反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，与二氧化碳中碳、氧原子的物质的量比不相符
反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，与二氧化碳中碳、氧原子的物质的量比不相符
．
（6）得出结论：根据数据处理结果判断，反应产生的气体是，该实验中发生反应的化学方程式为
CO和CO2；2C+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+CO↑+CO2↑
CO和CO2；2C+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+CO↑+CO2↑
．
（7）实验优化：根据实验得出的结论应对该实验装置进一步完善，请你从下图所示装置中选取必要装置，对实验加以改进
在原装置最后连接上C装置
在原装置最后连接上C装置
．
（2009?宿迁二模）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究．
[提出假设]该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
[查阅资料]氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．
[设计方案]如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

试回答下列问题：
（l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性
在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气
在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气

（2）广口瓶内盛放的试剂为
浓硫酸
浓硫酸
，其作用为
吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气
吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气

（3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是
为了排尽整套装置中的空气
为了排尽整套装置中的空气
．
（4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是C02和CO的混合物，理由是
经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 1/2 和 1 之间
经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 1/2 和 1 之间
．根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（CO2）：n（CO）=
1：1
1：1
．
（5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？
在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
．
加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有关叙述中不正确的是（　　）
A、原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1：1B、反应后所得CO2的质量为16gC、参加反应的CO的质量为11.2gD、原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：2
现在有一种含氧酸盐的固体试样，经测定，该固体含2种金属元素和两种非金属元素．其中酸根由一种金属元素和氧元素组成，且两种元素质量比为7：8．为进一步确定该固体成分，现将4.68g该固体试样溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g铁粉，铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe2+．向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2+沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到Fe2O3 4.8g．将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐（不是复盐）A，测得其质量为13.92g．
（1）A的化学式为
 
．
（2）该盐含有的金属元素是
 
．
（3）通过计算推断该盐的化学式．

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