下列离子方程式正确的是( )A．盐酸与氢氧化铜反应:H++OHˉ ＝ H2OB．碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+ CO2↑C．澄清石灰中通入过量二氧化碳:Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O D．金属钠跟水反应:2Na+2H2O＝2Na++2OHˉ+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是( )

A．盐酸与氢氧化铜反应：H+＋OHˉ ＝ H2O

B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋ CO2↑

C．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O

D．金属钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OHˉ＋H2↑

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某中学学生在高三毕业典礼晚会上设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )

A．铅笔端作阳极，发生氧化反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是负极，b点是正极

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是

A．CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=—725.8kJ· mol—1

B．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+1451.6kJ· mol—1

C．2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H=—22.68kJ· mol—1

D．CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—725.8kJ· mol—1

某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

①常温下碳与浓硫酸不反应；② 。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式。

（3）C装置的作用。

（4）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是。

A．A中反应不完全

B．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O

C．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收

D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中

下列有关实验的叙述正确的是( )

A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出

B．Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

已知1g H2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·molˉ1

B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·molˉ1

C．H2(g)＋1/2O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ1

D．H2(g)＋1/2O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ1

下列反应的反应类型与CaO＋H2O=Ca(OH)2反应类型相同的是( )

A．碳酸钙受热分解 B．铁在氯气中燃烧

C．钠跟水反应 D．氯化钠与硝酸银溶液反应

除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和分离方法能达到实验目的是

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	乙烷（乙烯）	氢气	加热
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
D	淀粉（氯化钠）	蒸馏水	渗析

下列实验操作中正确的是( )

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

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