题目内容
8．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（ ）| A． | Cl-→Cl2 | B． | CuO→Cu | C． | Fe2+→Fe3+ | D． | H2SO4→BaSO4 |
分析 需要加入还原剂才能实现，说明选项中给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
解答 解：A．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；
B．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B正确；
C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，可通过复分解反应生成，故D错误．
故选B．
点评 本题考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | WX2分子中W原子采取sp3杂化 | |
| B． | WX2是以极性键结合成的非极性分子 | |
| C． | WX2、YX2中的化学键和晶体类型都相同 | |
| D． | 原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z |
16．已知某溶液中存在较多的H+和SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、NH4+、Cl- | B． | Mg2+、Ba2+、Cl- | C． | Mg2+、Fe2+、NO3- | D． | Al3+、CO32-、Cl- |
根据图回答以下问题：
13．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）
| A． | 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长 | |
| B． | 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 | |
| C． | 定容时俯视刻度线 | |
| D． | 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分 |
20．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3•5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3•10H2O，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | a%可能为39%，x一定大于y | |
| B． | a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y | |
| C． | a%可能为30%，x一定大于y | |
| D． | a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y |
17．下列有关试验的做法不正确的是（ ）
| A． | 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 | |
| B． | 配置0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 | |
| C． | 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 | |
| D． | 容量瓶在使用之前必须进行检漏操作 |
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