题目内容

18.下列说法中,正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1KHS溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)
B.常温下,0.1 mol/L 的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③
C.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

分析 A.溶液中存在电荷守恒分析,阳离子和阴离子所带电荷数相同;
B.NH4Al(SO4)2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制,CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进;
C.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后促进醋酸又电离,溶液显酸性;
D.Na2CO3溶液中存在物料守恒,n(Na)=2n(C).

解答 解:A.0.1 mol•L-1KHS溶液中存在电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),故A错误;
B.NH4Al(SO4)2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制,CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进,所以,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4,则c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③,故B正确;
C.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后促进醋酸又电离,溶液显酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D.Na2CO3溶液中存在物料守恒,c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故D错误;
故选B.

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较等,注意酸碱反应的条件个弱电解质的电离平衡,题目难度中等.

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