Question

0.01mol氯化铬在水溶液中用过量AgNO₃处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）
A．[Cr（H₂O）₆]Cl₃
B．[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O
C．[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O
D．[Cr（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O

Answer 1

【答案】分析：氯化铬（CrCl₃?6H₂O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl₃?6H₂O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl₃?6H₂O）的化学式．
解答：解：根据题意知，氯化铬（CrCl₃?6H₂O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl₃?6H₂O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl₃?6H₂O）的化学式可能为[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O，故选B．
点评：本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点．