Question

下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH混合，不可能出现的结果是（　　）

• A、pH＞7，且c （OH^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （CH₃COO^-）
• B、pH＞7，且c （Na⁺）+c （H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-）
• C、PH＜7，且c （CH₃COO^-）＞c （H⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）
• D、pH=7，且c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）=c （OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．氢离子和氢氧根离子反应生成水，钠离子不参加反应，则c（OH^-）＜c （Na⁺）；
B．任何电解质溶液都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．常温下，pH＜7，说明溶液呈酸性，当醋酸的物质的量远远大于氢氧化钠时，则c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）；
D．常温下，pH=7，溶液为中性，则c （H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）．

解答： 解：A．氢离子和氢氧根离子反应生成水，钠离子不反应，所以c（Na⁺）＞c（OH^-），不能出现c（OH^-）＞c（Na⁺），故A错误；
B．任何电解质溶液都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．常温下，pH＜7，说明溶液呈酸性，当醋酸的物质的量远远大于氢氧化钠时，溶液显示酸性，且满足：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺），故C正确；
D．常温下，混合液的pH=7，说明溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可得：c（CH₃COO^-）=c （Na⁺），溶液中离子浓度关系为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选AD．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确溶液中存在的溶质及其性质是解本题关键，并结合溶液的酸碱性、电荷守恒来分析解答，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．