题目内容

2SO2（g）+O2 （g）   2SO3 （g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行

D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

 

C

解析:略

 

练习册系列答案
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在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判断不正确的是（　　）
（2009?丹东模拟）请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：
（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．按此密闭体系中气体的流向，则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为
C
C
（填序号）；
A．SO2
B．SO2、SO3
C．SO2、O2
D．SO2、O2、SO3
（3）接触法制硫酸过程中，反应2SO2（g）+O2（g）
催化剂
.
△
2SO3（g）△H＜0．则下列有关图象正确的是
AB
AB
（注：T2＞T1、P2＞P1，填序号）；

（4）下图是工业制硫酸尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是（填名称）
氨水
氨水
，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式
（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
．
对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：

（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸
82t
82t
吨．
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是
催化剂中毒
催化剂中毒
；
（4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强
常压、400℃～500℃
常压、400℃～500℃
．
压强/Mpa
转化率
温度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是
除SO3气体
除SO3气体
，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案
不可行
不可行
 （填“可行”或“不可行”），说明理由
SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
；
③C中盛放的试剂是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
，其作用是
检验并吸收SO2
检验并吸收SO2
；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
．
T℃，向5.0L恒容密闭容器中充入1.0molSO3气体，发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（　　）
条件改变 结论
A 平衡后向容器中充入1.0molHe 平衡逆向移动，化学平衡常数减小
B 起始时向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2 达到平衡时共放出78.4kJ的热量
C 起始时向容器中充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D 起始时向容器中充入0.025molSO2和0.0125molO2 达到平衡时，SO2的转化率为50.0%

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