在25℃时.将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解.通电一段时间后. 阴极逸出a mol气体.同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出.若温度不变.剩余溶液中溶质质量分数是. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，

阴极逸出a mol气体，同时有w g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中

溶质质量分数是（）。

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在0.lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强

B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H⁺）增大

C．加水，平衡向正向移动， c(CH₃COOH)/ c(CH₃COO^－)增大

D．通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减少

A和B均为短周期元素，它们的离子A^-和B²⁺具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是

A．原子序数A > B B.核外电子数A > B

C. 原子半径A > B D.离子半径 A^- > B²⁺

各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。

（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为，微粒间的作用是，由于这种作用较，一般说来，这种晶体有的熔、沸点和的硬度。

（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为，微粒间的作用是，由于这种作用，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和的硬度。

（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为，由于这种晶体的微粒之间全部以结合，并形成一种结构，故这种晶体具有的熔、沸点和的硬度。

下列溶液肯定呈酸性的是（）

A．含有H⁺离子的溶液 B. c(OH^-)=1×10^-8mol/L的溶液

C. c(OH^-)<c(H^＋)的溶液 D. pH小于7的溶液

下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（）

①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷

A. ①②③④⑤ B. ⑤④③②①

C. ②①⑤④③ D. ③④⑤①②

甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

(1)若两池中均为Cu(NO₃)₂溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的（填“铁”或“碳”）棒；乙池中的（填“阴”或“阳”）极。

②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的化学方程式：。

②甲池中碳极上电极反应方程式是，乙池碳极上

电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现

蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化。若反应的C1₂和I₂物质的量

之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为。

④若乙池中转移0.1 mol e^-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH= （不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）

要检验溴乙烷中的卤素是不是溴元素，正确的实验方法是 ( )

①加入氯水振荡，观察水是否有红棕色的溴出现

②加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄

色沉淀生成

③滴入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成

④加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO₃溶液，观察有无

浅黄色沉淀生成

A．①③ B．②④ C．①② D．③④

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－¹盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－¹ KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－¹ H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g) ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化

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