题目内容
某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等四种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液
乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液
丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液
丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
试完成下列问题：
（1）你认为可行的方案是_________方案，反应的离子方程式有：____________________。
（2）方案_______不可行的原因是:__________________________________________。
方案_______不可行的原因是:______________________________________________。
方案_______不可行的原因是:______________________________________________。
解析：本题考查实验方案的设计，对同一个化学实验，可设计出多种实验方案，并应对它们作出合理的评价与选择。题目要求“逐一分离”，因此可考虑离子间的相互反应情况，若同时生成多种沉淀，则说明该方案不可行。
答案：（1）乙 Ag++Cl-====AgCl↓
Ba2++
====BaSO4↓
Cu2++H2S====CuS↓+2H+
Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
（2）甲 先加
会产生BaSO4、Ag2SO4沉淀
丙 加NaOH溶液会同时生成Cu(OH)2和Mg(OH)2沉淀
丁 加Na2S会同时生成CuS、Ag2S沉淀
练习册系列答案
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| A、Ba2+ | B、HCO3- | C、Cl- | D、NO3- |
