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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成

   Al2O3+N2+3C 2 AlN+3CO 。下列叙述正确的是（    ）

A.在氮化铝的合成反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂

B.上述反应中每生成2mol AlN ，N2 得到3mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

D.AlN易溶于水

C[解析] 在氮化铝的合成反应中，N2 是氧原剂，C 是还原剂，每生成2mol AlN ，N2 得到6mol电子，氮元素应为-3价，从氮化铝的性质耐高温、抗冲击、导热性好可判断其难溶于水。

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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 
 高温 
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 2AlN+3CO下列叙述正确的是（　　）
（2008?长春一模）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
 高温 
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 2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
 高温 
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2AlN+3CO．下列有关该反应的叙述不正确的是（　　）
8氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
 高温 
.
 
2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（1）试利用双桥法分析该氧化还原反应，并标出氧化剂、还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物．
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

（2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和NH3．现有a g氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于b g水中，设该氨水的密度为d，则该氨水的物质的量浓度为
a
41
a
41
×17+b
d
×10-3
a
41
a
41
×17+b
d
×10-3
mol/L（用a、b、d列式表示即可）

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