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 在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是(　　)。      A.升高温度    B.降低温度     C.增大H2浓度    D.减小压强


A

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练习册系列答案
相关题目

能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)

A．H＋、I－、NO、SiO    B．NH、OH－、Cl－、HCO

C．K＋、SO、Cu2＋、NO      D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO

下列实验可实现鉴别目的的是(　　)

A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （   ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

对于2SO2+O2⇌2SO3  ΔH<0的反应,下列说法中正确的是(    )

A.当SO2和SO3的浓度相等时,反应达到化学平衡状态

B.当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时,反应达到化学平衡状态

C.温度一定,若SO2､O2､SO3的起始浓度不同,反应达到平衡时,SO3的平衡浓度有可能相同

D.只有当外界条件改变,使v正>v逆,才能引起上述化学反应的平衡发生移动

2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

(1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点________(填“是”或“否”)。理由是                         

                                        。

(2)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在某温度时，K＝0.4。

①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)?

(A)c(N2)＝c(H2)＝1 mol/L，c(NH3)＝0.5 mol/L，                      。

(B)c(N2)＝0.3 mol/L，c(H2)＝0.1 mol/L，c(NH3)＝0.03 mol/L，                    。

②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为________热反应。

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是(　　)

A．m>n                 B．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

C．Q<0                  D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

1)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68  kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________________。

2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________________。

3)肼N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N2H4g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_________________________________。

下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、C1－、SCN－

B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、Mg2＋、I－

C．水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

D．含有大量ClO－的溶液：OH－、K＋、I－、SO

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