下列有关溶液中粒子浓度的关系式中.正确的是( )A．pH相同的①CH3COONa.②NaHCO3两种溶液中的c(Na+):②＞①B．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c+c(H2A)C．上图表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线.则pH＝7时:c ＞cD．上图a点溶液中各离子浓度的关系题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na＋)：②＞①

B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C．上图表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线，则pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D．上图a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

练习册系列答案

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天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为： CH4+ 2O2→CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2→3CO2+4H2O ，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是

A．增大空气进入量或减小石油气进入量

B．增大空气进入量，增大石油气进入量

C．减小空气进入量，减小石油气进入量

D．减小空气进入量或增大石油气进入量

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填标号）。

A．碳酸氢钠难溶于水 B．碳酸氢钠受热易分解

C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是。

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是（填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体。

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 .

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： .

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0．5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是____ ____，主要作用是。三颈瓶中发生反应的化学方程式为，此反应的原子利用率理论上可达。

（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________。

（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。

a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥

c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.200g产品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18．00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。

③下列情况会使测定结果偏低的是__________（填字母）。

a．滴定终点时俯视读取耗碱量 b．KOH标准液长时间接触空气

c．配制KOH标准液时仰视定容 d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液

I.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/(L·min)。求：

（1）平衡时D的浓度= ，

（2）B的平均反应速率v（B）= ，

（3）x= ，

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为（化为最箭整数比）

II．将CH4设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）

（5）（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为；

（6）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，则消耗KOH的物质的量为。

（7）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为。

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥物质C的百分含量

⑦各气体的物质的量

A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦

要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )

A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________。

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，金属晶体K的堆积方式为________。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______

__________________________________。

（5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为________________；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。

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