(1)某元素的原子结构示意图为:.该元素符号为在周期表位于 .(2)写出下列物质的用电子式:MgCl2: .CO2: .KOH . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（9分）
（1）某元素的原子结构示意图为：，该元素符号为_______在周期表位于。
（2）写出下列物质的用电子式：
MgCl₂：_____________。CO₂：_______________。KOH________________。

（11分）（1）Si 第3周期ⅣA族（3分）
（2）（6分）

解析

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氮元素可形成多种离子，如N^3-、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等．
（1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为

（2）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1，说明N₂中的

键稳定（填“σ”或“π”）．
（3）液态氨可电离出NH₂^-．NH₂^-的电子式为

．
（4）已知NH₄H为离子化合物，写出其与重水D₂O反应的生成物（加热）

HD、NH₃、HDO

HD、NH₃、HDO

；Na₃N也为离子化合物，则Na₃N与水反应的化学方程式为

Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH

Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH

，反应类型为

．
（5）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图1所示．与同一个N^3-相连的X⁺有

个．X原子的基态电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4S¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4S¹

（6）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构．图2是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是

[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：

（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1个Y₂X₄分子中含有σ键的数目为

，其中Y原子的杂化轨道类型为

．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是

．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

（填标号）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是

．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为

g?cm^-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，则反应的化学方程式为

．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是

；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为

（9分）氮元素可形成多种离子，如N^3—、N₃^—、NH₂^—、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等。

（1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为_______

（2）N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol^-1，说明N₂中的键比键稳定（填“σ”或“π”）。

（3）液态氨可电离出NH₂^－。NH₂^－的电子式为。

（4）已知NH₄H为离子化合物，写出其与重水D₂O反应的生成物（加热）；Na₃N也为离子化合物，则Na₃N与水反应的化学方程式为，反应类型为。

（5）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3—形成的晶体结构如图所示。与同一个N^3—相连的X⁺有个。X原子的基态电子排布式为_____________

（6）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构。下图是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是_______

A B C D

(14分)氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种离子，如：N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。

(1)请画出氮的原子结构示意图___________。

(2)氮的常见氢化物的结构式为________，其空间构型为_______，它极易溶于水的主要原因是_________________，溶于水后显碱性的原因是_______________(用离子方程式说明)

(3)X+中所有电子正好充满K、L两个电子层，它与N3—形成的晶体结构如图26题 l所示。与同一个N3—相连的X+有________个，X的元素符号是________。

(4)最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCI相似的晶体结构。图26题-2是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是_______________。

若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m=n>0。在一定条件下有下列反应（未配平）：X_m +Y_n+H₂O→HXO₃+HY。请回答下列问题：
(1)该反应的还原剂的电子式为______________。
(2)配平上述化学方程式：_________________（用化学式表示）。
(3)若某化学反应如下：KX +Y_n+H₂O→KXO₃+X_m+HY+KY（未配平），且KXO₃和X_m的化学计量数均为1，则Y_n的化学计量数为__________。标出电子转移的方向和数目：KX+Y_n+H₂O→ ______________
(4)已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子中处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO₃的制法如下

①在进行步骤I的实验时，有学生主张电解装置用U型管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适_________（填名称）。
②步骤I的阴极电极反应式为_____________________ （用化学式表示）。
③步骤I中由NaYO歧化生成NaYO₃的离子方程式为__________________（用化学式表示）。
④步骤Ⅱ中向NaYO₃溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO₃。在2 L 3 mol/L的NaYO₃溶液中，至少需要加入_______mol KY粉末可将溶液中的YO₃^-沉淀至浓度变为0.1 mol/L[已知Ksp(KYO₃)=0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]。