题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.原子核外电子排布式为
的原子与原子核外电子排布式为
的原子对应元素的化学性质相似
B.
的最外层电子排布式为
C.基态铜原子外围电子排布图为
D.基态碳原子最外层电子排布图为
【答案】B
【解析】
A． 原子核外电子排布式为
的原子对应元素是稀有气体元素He，很不活泼；原子核外电子排布式为
的原子对应元素是ⅡA元素Be，属活泼金属，所以二者化学性质相差很大，A选项错误；
B． Fe是26号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s轨道的2个电子和3d的1个电子变为Fe3+，所以
的最外层电子排布式为
，B选项正确；
C． 洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全满、半满和全空时能量更低，所以基态铜原子外围电子排布图为
，C选项错误；
D． 违反了能量最低原理，正确的写法为：
，D选项错误；
答案选B。
【题目】无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂，实验室可用“溢流法”连续制备。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置如图所示：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol－1
可能用到的有关数据如下：
物质 | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔点/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸点/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：
（1）Sn在周期表中的位置为_______________
（2）a管的作用是_______________，A中反应的离子方程式是______________。
（3）装置D的作用是________________，装置E中冷却水的作用是___________。
（4）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是___________________。
（5）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____(填序号)。
a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.蒸馏 d.过滤
（6）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。
（7）SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到大量白雾，化学方程式为___________________________________。
【题目】苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理及装置示意图(加热、 夹持及辅助仪器省略)和一些相关信息如下：
名称 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/mL） | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | ﹣95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 112.4（100℃左右升华） | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸在水中的溶解度如表：
温度/℃ | 4 | 18 | 75 |
溶解度/g | 0.2 | 0.3 | 2.2 |
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：
Ⅰ.在b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL水和几片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通水。将b 中的液体加热至沸腾，分批加入 8.5 g 高锰酸钾，继续搅拌约5 h，停止加热和搅拌，静置。
Ⅱ.在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，再用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，冷水洗涤，干燥，得到粗产品。
Ⅲ.称取m g产品，配成 100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。请回答下列问题：
(1)装置a的作用___________
(2)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用_______，请用离子方式表示该反应原理_____。
(3)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_____________
(4)选用下列________(选填字母)操作，可以将粗产品进一步提纯。
A 溶于水后过滤 B 溶于乙醇后蒸馏
C 用甲苯萃取后分液 D 升华
(5)测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__。若m＝1.200 g，滴定时用去0.1200 mol·L－1 标准KOH溶液20.00 mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为______。