题目内容

下列化合物中，能由单质之间直接化合来制取的是（    ）

A.FeCl2              B.FeO                C.CuS               D.FeS

D

练习册系列答案
相关题目
下列有关有机化合物的组成和结构的叙述中，正确的是（　　）
（2011?海南）PCT是一种新型聚酯材料，如图是某研究小组合成PCT的路线．

请回答下列问题：
（1）由A生成D的化学方程式为
+2Cl2
光照
+2HCl
+2Cl2
光照
+2HCl
；
（2）由B生成C的反应类型是
酯化反应
酯化反应
，C的化学名称为
对苯二甲酸甲酯
对苯二甲酸甲酯
；
（3）由E生成F的化学方程式为
+3H2
催化剂
+3H2
催化剂
，该反应的类型为
加成反应
加成反应
；
（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有
（写结构简式）
（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是
（写结构简式）．
下列说法中错误的是（　　）
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B 短周期中金属性最强
C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子结构示意图
；
③C单质分子的电子式
；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素
1737Cl
1737Cl
．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
bde
bde
（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
NaOH
NaOH
（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：
BaSO4
BaSO4
；生成该白色沉淀的化学方程式为
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
1：2
1：2
．
【化学--选修3物质结构与性质】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
．在上述三种元素的原子中，写出与WZ2互为等电子体的分子式
 
．
（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）
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该分子中Y原子的杂化方式是
 
杂化．
（3）W2-2阴离子的电子式为
 
，Z原子最外层电子排布式为
 
．
（4）YQ3分子的空间构型为
 
，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是
 
 （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
 
．
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似．那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有
 
个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数NA的表达式为
 
mol-1．
（6）已知非整数比化合物R0.95Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1：1，故晶体存在缺陷．R0.95Z可表示为
 

A、R
 
2+
0.45
R
 
3+
0.5
Z      B、R
 
2+
0.25
R
 
3+
0.70
Z     C、R
 
2+
0.15
R
 
3+
0.80
Z      D、Fe2+0.85Fe3+0.1O．

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