Question

19．两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）

• A． Mg、Fe
• B． Zn、Ag
• C． Fe、Zn
• D． Mg、Al

Answer 1

分析 标况下11.2L氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，若金属都是+2价，则混合金属的物质的量为为0.5mol，其平均摩尔质量为：$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol，据此对各选项进行判断；注意Al为+2价金属时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，Ag不与稀盐酸反应，其摩尔质量可以看作无穷大．

解答 解：标况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，若金属都是+2价，则混合金属的物质的量为为0.5mol，其平均摩尔质量为：$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol，
A．Mg的摩尔质量为24g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，二者平均摩尔质量可以为30g/mol，故A正确；
B．Zn的摩尔质量为65g/mol，Ag不与盐酸反应，其摩尔质量可以看作无穷大，则二者平均摩尔质量一定大于30g/mol，故B错误；
C．Fe的摩尔质量为56g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，二者二者平均摩尔质量一定大于30g/mol，故C错误；
D．Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价金属时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，二者平均摩尔质量一定小于30g/mol，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握平均值法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．