题目内容

56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子
A．只有Fe3+B．只有Fe2+C．有Fe2+和Fe3+D．无法确定
A
56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，溶液增重26 g，生成30gNO即1mol，转移3mol电子，只有Fe3+  。
练习册系列答案
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（8分）Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：
Cu+HNO3 ——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反应中的性质是                            。
（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是               mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积              L。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式                                  
下列叙述中，正确的是(　　)
A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性
D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
  PCl3的分子结构是 （   ）
A．平面三角形，键角小于120°
B．平面三角形，键角为120°
C．三角锥形，键角小于109°28′
D．三角锥形，键角为109°28′
将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是
A  1：1           B  1：2       C  1：3       D  3：1
下列对硝酸的认识不正确的是
A．打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应
C．常用硝酸来制炸药、化肥等D．稀硝酸也是一种强氧化性酸
（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式                   。当温度升高时，化学平衡常数K值         （填“增大”、“减小”、“无影响”）。
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol
H2O（1）=H2O（g） △H=+44．0 kJ／mol
则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=         。
（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是     （填字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
B．
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol，  n（NH3）=0．8 mol，则反应速率v（N2）=          ，平衡常数=      （保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡    （填向左、向右或不移动）移动。
6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为 n mol，此时溶液中所含NO3–物质的量为
A．0.28molB．0.31mol
C．(n + 0.2) mol D．(n + 0.4) mol
不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是
A．氯水B．碘水C．溴水D．氯化钾溶液

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