[题目]下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是A. MnO4-.NO3-.K+.Cl- B. NH4+.Mg2+.SO42-.Cl-C. Na+.H+.SO42-.CO32- D. K+.Na+.NO3-.Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是

A. MnO4-、NO3-、K+、Cl- B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C. Na+、H+、SO42-、CO32- D. K+、Na+、NO3-、Cu2+

【答案】B

【解析】A项，含MnO4-的溶液呈紫红色，错误；B项，离子相互间不反应，且为无色溶液，正确；C项，H+与CO32-反应生成H2O和CO2，不能大量共存；D项，含Cu2+的溶液呈蓝色，错误；答案选B。

练习册系列答案

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【题目】下列各组物质中，都是强电解质的是（）
A.HBr、HCl、BaSO4
B.NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C.NaOH、Ca（OH）2、NH3H2O
D.HClO、NaF、Ba（OH）2

【题目】下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 (　　)

①0.5 mol NH3　②4 g He　③4 ℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4

A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③

【题目】用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）

	实验目的	a中试剂	b中试剂	c中试剂
A	比较H2CO3、H2SiO3 的酸性	醋酸溶液	碳酸钠	硅酸钠溶液
B	比较Cl2、I2的氧化性	浓盐酸	高锰酸钾	碘化钾溶液
C	制备NaHCO3	盐酸	大理石	饱和碳酸钠溶液
D	证明C2H2有还原性	饱和食盐水	电石	酸性高锰酸钾溶液

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法正确的是（）
A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C.任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =4.4×10﹣2
D.该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4 ，则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol?L

【题目】富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是．
（2）测得滤液中＞1．加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）．
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是．
②电解过程阳极室溶液pH的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理．

【题目】用烃A合成高分子化合物N的过程如下：

已知：Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OH R1、R2、R3代表烃基或氢原子
回答下列问题：
（1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是．
（2）B中所含官能团的名称是．
（3）C和D反应生成E的化学方程式是．
（4）B和F反应生成G的化学方程式是．
（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是．
（6）E和K反应生成M的化学方程式是．
（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是．
（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是．

【题目】已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：

（1）a、b、c分别代表什么意义？

a______________；b____________；c__________。

（2）该反应是放热反应还是吸热反应？__________。ΔH大于零还是小于零？________

（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH2＝－Q2

则ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。

【题目】硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）
A.陶瓷餐具
B.石英钟表
C.计算机芯片
D.光导纤维

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