已知(SCN)2是一种与卤素化学性质相似的化合物.称拟卤素.其离子SCN-与X-的性质相似.利用这个性质.可以测定NaBr和NaCl组成的混合物的组成.现称取样品0.3675g.溶于水后.加入30.00 ml(过量)0.2000 mol/L的AgNO3溶液.再加入少量的含Fe3+的溶液作指示剂.然后用0.1000 mol/L的NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+.滴至溶液显� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知(SCN)₂是一种与卤素化学性质相似的化合物，称拟卤素，其离子SCN^-与X^-的性质相似。利用这个性质，可以测定NaBr和NaCl组成的混合物的组成。现称取样品0.3675g，溶于水后，加入30.00 ml(过量)0.2000 mol/L的AgNO₃溶液，再加入少量的含Fe³⁺的溶液作指示剂，然后用0.1000 mol/L的NH₄SCN溶液去滴定过量的Ag⁺。滴至溶液显红色时即到达终点，这时共用去20.00ml NH₄SCN溶液。

(1)写出滴定时SCN^-分别与Ag⁺和Fe³⁺反应的离子方程式。

(2)计算样品中NaCl和NaBr的物质的量的比。

答案：
解析：

(1) Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓；

(2) Fe³⁺+SCN^-=Fe(SCN)²⁺

(2)1∶3

提示：

(1) SCN^-的性质与卤素离子相似。

(2) 由NH₄SCN的用量可得NaBr和NaCl消耗的AgNO₃的摩尔数，从而可以得到NaBr和NaCl混合物的平均分子量，用十字交叉法便可得其物质的量之比。

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(1)写出滴定时SCN^-分别与Ag⁺和Fe³⁺反应的离子方程式。

(2)计算样品中NaCl和NaBr的物质的量的比。

（1）Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、F^-、有机分子等形成很多的配合物。

①写出基态Fe³⁺的核外电子排布式。

②已知(CN)₂是直线型分子，并有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为。

③下图是SCN^-与Fe³⁺形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

④F^-不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为。

（2）氨气是一种重要的化工原料。

①液氨和水类似,也能发生电离：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^－，其离子积常数为l．0×l0^－³⁰。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成NaNH₂，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH₄⁺的浓度

为。

②已知：N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ·mol^－^l

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g) △H＝－908 kJ·mol^－^l

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：。

（3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。

①下列说法错误的是；

A．乙中左侧电极反应式：Cu²⁺+2e^-＝Cu

B．电解一段时间后，装置丙的pH减小

C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)₂可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl₂,则电解总反应的离子方程式为；

③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH= 。

Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、F^-有机分子等形成很多的配合物。

（1）写出基态Fe³⁺的核外电子排布式。

（2）CN^-中碳原子的杂化方式为。

（3）已知(CN)₂是直线型分子，并有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为。

（4）写出一种与SCN^-互为等电子体的分子。（用化学式表示）

（5）下图是SCN^-与Fe³⁺形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

（6）F^-不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为。

（9分）已知(SCN)₂是一种与卤素化学性质相似的化合物，称拟卤素，其离子SCN^－与X^－性质相似，称为拟卤离子，根据这一点，可以设计如下的实验来确定NaBr和NaCl混合物样品的组成。称取0.3672g样品溶于水，加入30.00mL（过量）0.2000mol/L的AgNO₃溶液，再加入少量的含有Fe³^＋的溶液作指示剂，然后用0.1000mol/L的NH₄SCN滴定溶液中过量的Ag^＋，到达终点时用去20.00mL NH₄SCN溶液。计算样品中NaCI和NaBr的物质的量之比。

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