Question

有4组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

第一组	He -268.8	(a) -249.5	Ar -185.8	Kr -151.7
第二组	F2 -187.0	Cl2 -33.6	(b) 58.7	I2 184.0
第三组	(c) 19.4	HCl -84.0	HBr -67.0	HI -35.3
第四组	H2O 100.0	H2S -60.2	(d) -42.0	H2Te -1.8

下列各项判断正确的是(　　)

A.a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

B.第二组物质的氧化性顺序为b>Cl₂

C.第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为HBr>d

D.第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子内存在氢键

Answer 1

选C。A项，a、b、c的化学式分别应为Ne、Br₂、HF，A项错误；B项，第二组物质的氧化性顺序应为F₂>Cl₂>b>I₂，B项错误；C项，第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为HBr>d，C项正确；D项，第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子间存在氢键，D项错误。