题目内容

将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀HCl中，置换出的H2按由多到少的顺序排列正确的是

[　　]

A．

Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al

B．

Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn

C．

Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn

D．

Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na

答案：B
解析：


提示：

对没有数据的题目，往往可以按需要选择一组具体数据(不能与已知条件相矛盾)，它可以使问题简化，且可以减少错误，设“1”法它就是科学实验中常用的具体化方法．


练习册系列答案
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A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
；大立方体的体心处▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
．冰晶石在化工生产中的用途
电解炼铝的助熔剂
电解炼铝的助熔剂
．
（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．写出铜原子价电子层的电子排布式
3d104s1
3d104s1
，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
共价键和配位键
共价键和配位键
．实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
．
B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解．
（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

（2）氧化剂A可选用
①
①
（填编号，下同）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用
③
③

①NaOH   ②FeO     ③CuO
（4）试剂B的作用是
①③
①③

①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
②④①
②④①
（按实验先后顺序填编号）
①过滤   ②蒸发浓缩   ③蒸发至干   ④冷却
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g．
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是
二
二
，据此计算得x=
80m-135n
18n
80m-135n
18n
（用含m、n的代数式表示）．
（1）483g Na2SO4?10H2O晶体中所含的Na+的物质的量是
3
3
mol，所含H2O分子的数目是
15NA
15NA
个．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为
62g/mol
62g/mol
，X的相对原子质量为
16
16
，该物质的化学式为
Na2O
Na2O
．
（3）相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍，则X的相对原子质量为
32
32
．
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为
bNA
a
bNA
a
．
（5）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为
108g/mol
108g/mol
．
（6）摩尔质量为 M（g?mol-1）的某物质ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度为ρ （g?mL-1），其物质的量浓度为
1000a
MV
1000a
MV
mol/L，质量分数为
100a
ρV
%
100a
ρV
%
．
（7）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．则所用盐酸中HCl的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
，反应中生成的H2在标准状况下的体积为
2.24L
2.24L
．
现有某XY3气体m g，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为
m
M
mol
m
M
mol

（2）该气体所含原子总数为
4mNA
M
4mNA
M
个
（3）该气体在标准状况下的体积为
22.4m
M
L
22.4m
M
L

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
100m
(1000+m)
%
100m
(1000+m)
%

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为
m
MV
mol/L
m
MV
mol/L
；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度为
m
2MV
mol/L
m
2MV
mol/L

（6）标准状况下，相同体积的另一种气体CH4含有氢原子的物质的量为
4m
M
mol
4m
M
mol
．

（13分）现有某XY3气体m g，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为                    
（2）该气体所含原子总数为                    个
（3）该气体在标准状况下的体积为                
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为          
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为                   ；
将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度为                       
（6）标准状况下，相同体积的另一种气体CH4含有氢原子的物质的量为            

（13分）现有某XY3气体m g ，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为                    

（2）该气体所含原子总数为                     个

（3）该气体在标准状况下的体积为                 

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为          

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为                    ；

将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度为                        

（6）标准状况下，相同体积的另一种气体CH4含有氢原子的物质的量为            

 

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