Question

（1）483g Na₂SO₄?10H₂O晶体中所含的Na⁺的物质的量是

3

mol，所含H₂O分子的数目是

15N_A

个．
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为

62g/mol

，X的相对原子质量为

16

，该物质的化学式为

Na₂O

．
（3）相同状况下，一定体积的气态氢化物H₂X的质量是等体积NH₃的2倍，则X的相对原子质量为

32

．
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为

bNA

a

．
（5）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为

108g/mol

．
（6）摩尔质量为 M（g?mol^-1）的某物质ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度为ρ （g?mL^-1），其物质的量浓度为

1000a

MV

mol/L，质量分数为

100a

ρV

%

．
（7）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．则所用盐酸中HCl的物质的量浓度为

1mol/L

，反应中生成的H₂在标准状况下的体积为

2.24L

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算483g Na₂SO₄?10H₂O的物质的量，Na⁺的物质的量为Na₂SO₄?10H₂O的2倍，H₂O分子的物质的量为Na₂SO₄?10H₂O的10倍，根据N=nN_A计算所含水分子数目；
（2）根据M=

m

n

来计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，根据相对原子质量来确定X为何种元素，据此判断分子式；
（3）同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算H₂X的相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；
（4）计算N_A个原子的质量（单位为g），数值上等于其相对原子质量；
（5）根据质量守恒可计算E的物质的量，结合M=

m

n

计算摩尔质量；
（6）根据n=

m

M

计算该物质的物质的量，再根据c=

n

V

计算所得溶液物质的量浓度，根据m=ρV计算溶液的质量，根据质量分数定义计算；
（7）根据n=

m

M

计算6.50g锌的物质的量，根据方程式计算n（HCl）、生成氢气的物质的量，再利用c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度，再根据V=nV_m计算氢气的体积．

解答：解：（1）483g Na₂SO₄?10H₂O的物质的量=

483g

322g/mol

=1.5mol，Na⁺的物质的量为Na₂SO₄?10H₂O的2倍为1.5mol×2=3mol，H₂O分子的物质的量为Na₂SO₄?10H₂O的10倍为1.5mol×10=15mol，故所含水分子数目为15N_A，
故答案为：3；15N_A；
（2）Na₂X中含有0.4mol Na⁺，Na₂X的物质的量为0.2mol，则Na₂X的摩尔质量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16，X为氧原子，该物质的化学式为Na₂O，
故答案为：62g/mol；16；Na₂O；
（3）相同状况下，一定体积的气态氢化物H₂X的质量是等体积NH₃的2倍，则二者密度之比为2：1，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，H₂X的相对分子质量为17×2=34，则X的相对原子质量为34-2=32，
故答案为：32；
（4）a个X原子的总质量为bg，则N_A个原子的质量为N_A×

b g

a

（单位为g），数值上等于其相对原子质量，故该原子相对原子质量为

bNA

a

，
故答案为：

bNA

a

；
（5）解：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
则m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，M（E）=

21.6g

0.2mol

=108g/mol，
故答案为：108g/mol；
（6）ag该物质的物质的量=

ag

Mg/mol

=

a

M

mol，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的物质的量浓度为

a M mol

V×10-3L

=

1000a

MV

mol/L，所得溶液的密度为ρ （g?mL^-1），溶液质量为VmL×ρg/mL=ρVg，故溶液的质量分数为

ag

ρVg

×100%=

100a

ρV

%，
故答案为：

1000a

MV

；

100a

ρV

%；
（7）6.50g锌的物质的量为：

6.5g

65g/mol

=0.1mol，则：
    Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   1mol 2mol      1mol
0.1mol  0.2mol    0.2mol
故该盐酸的物质的量浓度为：

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：1mol/L；2.24L．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式进行的计算，题目计算量很大，侧重对基础知识的运用，难度不大．