题目内容

pH不同的两种溶液，前者[]是后者[]的10倍的一组是

[　　]

A．pH=4和pH=6
B．pH=10与pH=9
C．pH=3与pH=4
D．pH=9与pH=8
答案：C
练习册系列答案
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用实验确定某酸HA是弱电解质．甲乙两个同学由于手上药品不同（玻璃仪器蒸馏水均有），甲同学有pH试纸，乙同学有锌粒，请补全两同学的方案（包括能证明HA是弱电解质的实验现象结论）：
（1）甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②
用pH试纸测出该溶液的pH值
用pH试纸测出该溶液的pH值
能证明HA是弱电解质的实验结论是
若测出该溶液的pH值大于1，证明HA为弱酸
若测出该溶液的pH值大于1，证明HA为弱酸

（2）乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②
分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL（稀释相同倍数即可）
分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL（稀释相同倍数即可）
；
③
各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒
各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒
；能证明HA是弱电解质的实验结论是
HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸（或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸），说明HA是弱电解质
HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸（或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸），说明HA是弱电解质

（3）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
某小组为证明同温同压下，同浓度，同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同，装置如图．主要步骤如下：

（1）配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
（2）用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中；
（3）分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端；
（4）检查装置气密性，乙中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝下移，使足量鎂带浸如酸中（铜丝不与酸接触）至完全反应，同时记录
反应所需时间
反应所需时间
；
（6）反应结束时，读取量筒内水体积ymL．
将以上步骤补充完整并回答下列问题
（1）（4）中如何检查气密性
往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气．
往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气．
；
（2）用ρ=1.84  98.3%的浓硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要仪器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
（3）读取量筒内水体积时，必须注意的问题是
读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数
读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数
；
（4）简述速率不等的原因
H+浓度不同
H+浓度不同
，铜丝不能与酸接触的原因
与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定
与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定
；
（5）此实验说明草酸为弱酸，请再设计一实验证明：
测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸
测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸
．
现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是（　　）

pH不同的两种溶液，前者[]是后者[]的10倍的一组是

[　　]

A．pH=4和pH=6
B．pH=10与pH=9
C．pH=3与pH=4
D．pH=9与pH=8

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