题目内容

下列叙述错误的是

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

练习册系列答案
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）

A．NH3 B．PCl5 C．CO2 D．CO(NH2)2

X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中错误的是（ ）

A．X的单质固态时为分子晶体

B．Y的单质固态时为原子晶体

C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D．X与碳形成的化合物固态时为分子晶体

下列除杂试剂及方法不合理的是

选项

混合物（括号内是杂质）

所加试剂

操作方法

A

乙醇（水）

生石灰

蒸馏

B

乙酸乙酯 (乙酸)

饱和NaOH

分液

C

食盐（沙子）

水

过滤、蒸发

D

溴苯（Br2）

NaOH溶液

分液

amL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小2amL(不考虑二氧化碳的溶解)。则三种烃可能的组合是

A．C2H4、C3H6、C4H8任意质量比

B．CH4、C3H6、C2H2保持C3H6∶ C2H2=1∶ 2(物质的量之比)

C．CH4、C2H6、C3H8同条件下体积比为2∶1∶2

D．CH4、C2H4、C3H4任意体积比

乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

(一)制备苯乙烯(原理如反应I所示):

（1）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为 。

（2）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____(填“高温”或“低温”)下有利于其自发进行。

(二)制备α-氯乙基苯(原理如反应II所示):

（3）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：

①0—5 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____ 。

②T℃时，该反应的平衡常数K=____ 。

③6 min时，改变的外界条件为________。

④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化曲线(曲线上标明Cl2和HCl)；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2 表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是( )

A．该有机物的分子式为C11H12O2

B．1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应

C．该有机物不能与热的碳酸钠溶液反应

D．该有机物一定条件下，可以发生取代反应、氧化反应、酯化反应

下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是

A．水 B．CH3OH C．CS2 D．CH3COOH

下列鉴别方法不可行的是

A．用KMnO4(H+)溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷 B．用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳

C．用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳 D．用NaOH溶液鉴别溴乙烷、甲苯、硝基苯

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