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在150 ℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的

A．96倍　　B．48倍　　C．12倍　　D．10倍


答案：C　

解析：(1)在150 ℃时，生成物H2O为气态。(2)两种气体在相同条件下的密度比，等于它们的摩尔质量之比(即相对分子质量之比)。(3)气态混合物为NH3、CO2和H2O的混合物。应先求出它的平均相对分子质量，平均相对分子质量等于各组分的相对分子质量与其物质的量的乘积之和。即为＝17×＋44×＋18×＝24。所以混合气体与氢气的密度比为：＝＝。


练习册系列答案
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下列变化中，属于放热反应的是

A.H2O(g)==H2O(l)   △H= -44kJ/mol

B.2HI(g)==H2(g)+I2(g)   △H=+14.9kJ/mol

C.能量变化如右图所示的化学反应

D.形成化学键时放出能量的化学反应

有28gCuO和MgO固体混合物与200ml硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68g。则原硫酸溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是(         )

A.2.5mol•L-1  28.57％                  B. 2.2mol•L-1  23.07％

C. 1.5mol•L-1  24.55％                   D.2.5mol•L-1   18.37％

一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为

A.XY3            B.XY       C.X3Y             D.X2Y3

在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为    （     ）

A.wx mol－1      B.22.4x mol－1   C. mol－1   D. mol－1 


 CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L（标准状况）。试回答：

    （1）混合气体中CO的质量是________。

    （2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是________。

    （3）混合气体在标准状况下的密度是________。

将1.12 g铁粉加人到25 mL 2 mol／L的氯化铁溶液中，充分反应后，下列说法正确的是（    ）。

    A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

    B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

    C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1

    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

用一种试剂就可以将：NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（    ）。

    A．溴水    B．FeCl3    C．Fe(NO3)3    D．BaCl2

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO2　②H2SiO3　  ③Fe(OH)3　  ④Al(OH)3    ⑤FeCl2　 ⑥ CaSiO3

A．①③                     B．②④                   C．②③④⑤            D．②④⑥

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