Question

【题目】在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B，C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（molL﹣1）随时间（min）的变化如图所示，请回答：

（1）在实验Ⅰ中，反应在0至40min内A的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ．
（2）实验Ⅱ和实验Ⅰ的比较，可能隐含的反应条件是
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．

Answer 1

【答案】
（1）0.0125
（2）实验Ⅱ使用了催化剂
（3）逆；吸热
【解析】解：（1）实验Ⅰ中，反应在0min至40min内A的浓度变化为1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，所以v（A）= =0.0125 molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是：0.0125molL﹣1min﹣1；（2）实验Ⅱ和实验I相比，平衡状态完全相同，平衡时A的浓度相同，但实验Ⅱ的反应速率快，改变压强平衡不移动，但物质的浓度发生变化，故实验Ⅱ应该使用了催化剂，所以答案是：实验Ⅱ使用了催化剂；（3）实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，降低温度，平衡时A的浓度增大，平衡向逆反应移动，降低温度平衡向放热反应移动，故正反应为吸热反应．
所以答案是：逆；吸热．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．