题目内容

下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了

C．分子间所有的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

练习册系列答案
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检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是

A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液

C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA

C．71 g Cl2所含分子数为2NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温常压下18g水中含有的原子总数为3NA,

B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．标准状况下2.24LH2O中所含电子数为NA

D．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是

A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

（16分）进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。

（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO

（2）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：

Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式

（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理

下列有关中和热的说法正确的是

A．中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的原子总数目之比为3∶4

③它们所含的O原子数目之比为1∶2

④它们所含的H原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

A、①②③ B、③④⑤ C、①②④ D、①②③④⑤

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

回答下列问题：

（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；

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