Question

【题目】I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol1 ，白磷和P4O6的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360，则断开1molO2所需要的能量为 kJ

II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1

③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1

（1）利用CO、H2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为 ；

（2）若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3mol H2充分反应，当吸收能量为129KJ时，此时H2的转化率为 ，平衡常数为 。

Answer 1

【答案】Ⅰ498

Ⅱ（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=+258kJ·mol-1

（2）1/3（或33.3%）；1L2·mol-2

【解析】

试题分析：设断开1molO2所需要的能量为xkJ，根据焓变=反应物的总键能－生成物的总键能，－1638 kJ=6×198+3x－12×360，x=498kJ；Ⅱ（1）根据盖斯定律，①＋②－③得CO、H2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=+258kJ·mol-1；（2）若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3mol H2充分反应，当吸收能量为129KJ时，设参加反应的CO、H2的物质的量分别是xmol、ymol

此时H2的转化率为33.3%，

平衡常数为=1L2·mol-2。